Composition du noyau atomique. Isotopes

Оставьте комментарий / Manuels / De

PARTAGEZ AVEC DES AMIS:

La composition du noyau atomique. Isotopes
 
         Le nombre de masse d'un élément est égal à la somme du nombre de protons et du nombre de neutrons dans le noyau atomique :
où - le nombre de protons, - le nombre de neutrons.
Un type d'atomes du même élément avec le même numéro atomique mais des masses différentes  isotopes est appelé Par exemple, les isotopes du potassium
l'isotope a 19 protons, 39 — 19 = 20 neutrons
l'isotope a 19 protons, 40 — 19 = 21 neutrons
l'isotope a 19 protons, 41 — 19 = 22 neutrons
Exemple 1. Il est constitué d'un mélange de bore et d'isotopes. La masse atomique moyenne du bore est de 10,82. Quel pourcentage d'atomes de chaque isotope contient le bore ?
Solution : Nous prenons la masse totale des isotopes du bore comme 100 %. Si la composition en pourcentage de l'isotope est égale à x, elle sera égale à 100-x. A partir de là, une équation algébrique exprimant le bilan de masse de l'atome B en pourcentage est créée :
  C'est
 10x+1100-11x =1082 de cela
 x = 18 .
 Ainsi, q18% est égal à 100-18q82%.
Exemple 2. Le chlore naturel est composé d'un mélange de 75,4 % et 24,6 % d'isotopes. Calculer la masse atomique relative moyenne du chlore.
Solution : Ce problème est l'inverse de l'exemple 1. Par conséquent, définissons la masse moyenne de chlore par x et créons une équation algébrique comme suit :
35.75,4 + 37.24,6 q 100x ðde ce
  xq 35,46 amb
Ainsi, la masse atomique relative moyenne du chlore est de 35,46 amb.
Problèmes pour une solution indépendante
 
  1. Déterminez combien de protons et combien de neutrons se trouvent dans les noyaux des atomes suivants : 1531P; 1941K; 1225mg; 2040Californie; 3065Zn; 3581Br; 46104Pd ; 50122Sn; 56130Ba ; 78188Pt.
  2. Dans le brome, qui a une masse atomique relative de 79,916 3579Marque 3581Trouver le pourcentage de Br isop.
  3. Lithium 36Lee et 37Il est constitué d'un mélange de Li et sa masse atomique relative moyenne est de 6,94. Trouver le pourcentage d'isotopes de lithium.
  4. argent 47107Ag et 47109Il est constitué d'un mélange d'Ag et sa masse atomique relative moyenne est de 107,88. Trouvez le pourcentage d'isotopes d'argent.
  5. Néon naturel 90% 1020Ne et 10% 1022Ne est composé d'un mélange d'isotopes. Calculer la masse atomique relative moyenne du néon.
  6. Cuivre Naturel 27% 2965Cu et 73% 2963 Cu est composé d'un mélange d'isotopes. Calculer la masse atomique relative moyenne du cuivre.
  7. Magnésium 78,6% 1224Mg et 11,29% 1225Mg est composé d'un mélange d'isotopes. Calculer la masse atomique relative moyenne du magnésium.
  8. Bor 510Bande 511Il est constitué du composé B et sa masse atomique relative moyenne est de 10,81. H3BO3 teneur en acide  511Combien y a-t-il de B ?

Messages associés:

Оставьте комментарий