परमाण्विक संरचना। परमाणु संरचना के सिद्धांत। डीमेंडेलीव तत्वों का आवधिक नियम। आवधिक कानून का आधुनिक टैरिफ।
योजना:
1. परमाणु संरचना। एक परमाणु का घटक (नाभिक, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन)।
2. परमाणु कक्षाएँ। क्वांटम संख्या के साथ इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा की विशेषता।
3. बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं में कक्षकों के साथ इलेक्ट्रॉनों का वितरण। पाउली सिद्धांत। आहार नियम।
4. इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या जो ऊर्जा स्तरों में हो सकती है।
5. मेंडेलीव के तत्वों का आवधिक नियम और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास में इसकी भूमिका और महत्व।
6. आवर्त नियम की आधुनिक परिभाषा।
25वीं सदी के अंत में 19 तत्व ज्ञात थे और XNUMXवीं सदी की पहली तिमाही में XNUMX और तत्व खोजे गए। नए तत्वों की खोज के फलस्वरूप कुछ तत्वों के प्राकृतिक समूहों का अस्तित्व देखा गया। उदाहरण के लिए, क्षार धातु, क्षारीय-पृथ्वी धातु, हैलोजन उनमें से हैं।
तत्वों और उनके संयोजनों के अध्ययन के लिए मौजूदा पदार्थों के विभिन्न वर्गीकरणों में वर्गीकरण की आवश्यकता होती है।
तत्वों को उनके गुणों की समानता के आधार पर विशिष्ट समूहों के रूप में संयोजित करने के कई प्रयास किए गए हैं। लेकिन वैज्ञानिक समूहों के बीच आंतरिक संबंध खोजने और तत्वों को एक प्रणाली में एकजुट करने में स्पष्ट समाधान नहीं कर सके।
DiMendeleev (1834-1907) ने रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित करने की समस्या को सफलतापूर्वक हल किया। उन्होंने 1869 में आवर्त नियम की खोज की और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी बनाई। मेंडेलीव ने तत्वों को व्यवस्थित करने के लिए आधार के रूप में परमाणु द्रव्यमान का उपयोग किया। उन्होंने रासायनिक तत्वों को बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में रखा और यह निर्धारित किया कि समान गुणों वाले तत्व-एनालॉग एक निश्चित अंतराल पर मिलते हैं, यानी तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद। इसलिए, तत्वों के कुछ गुण समय-समय पर दोहराए जाते हैं। दूसरे शब्दों में, तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्त फलन होते हैं।
तत्वों के गुणों के परिवर्तन में यह नियमितता आवधिक कानून में व्यक्त की जाती है।सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के संयोजन के रूप और गुण, समय-समय पर तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के आकार पर निर्भर करते हैं।
तत्वों को एक निश्चित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है, जिसमें उनके गुण एक निश्चित नियमितता में स्पष्ट धात्विक गुण से अधात्विक गुण में बदलते हैं। मेंडेलीव ने उस अवधि को कहा जिसके दौरान तत्वों के गुणों में ऐसे परिवर्तन होते हैं। सभी आवर्तों को एक दूसरे के नीचे रखते हुए मेंडेलीव तत्वों की आवर्त प्रणाली नामक एक सारणी बनाता है। कुछ मामलों में, मेंडेलीव ने एक बड़े परमाणु द्रव्यमान (टेल्यूरियम और आयोडीन: टी, जे) के साथ एक तत्व के बाद एक छोटे परमाणु द्रव्यमान के साथ एक तत्व रखकर बढ़ते परमाणु द्रव्यमान के क्रम में तत्वों की व्यवस्था के सिद्धांत का उल्लंघन किया।
क्योंकि आवधिक प्रणाली बनाते समय, मेंडेलीव न केवल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान पर आधारित था, बल्कि उनके सभी भौतिक और रासायनिक गुणों पर भी विचार करता था। इसके अलावा, उन्होंने कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान निर्धारित किए: वी, जेएन, यू, थ (बेरिलियम, इंडियम, यूरेनियम, थोरियम)।
आवर्त सारणी बनाने में मेंडेलीव द्वारा सामना की जाने वाली मुख्य कठिनाइयों में से एक यह थी कि उस समय कई तत्व ज्ञात नहीं थे: उन्होंने Sa और Ti के बीच एक और तत्व (Sc) के लिए जगह छोड़ी।
आवर्त सारणी में Zn, As (जिंक और आर्सेनिक), Mo, Ru (मोलिब्डेनम और रूथेनियम) के बीच ऐसे स्थान छोड़े जाते हैं। आवधिक कानून के आधार पर, मेंडेलीव ने साहसपूर्वक कहा कि प्रकृति में ऐसे कई तत्व हैं जिनकी अभी तक पहचान नहीं की जा सकी है। वर्तमान तालिका में ये तत्व 21 (Sc), 31 (Ga), 32 (Ge) हैं।
एक परमाणु एक जटिल प्रणाली है जिसमें सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक और नाभिक के चारों ओर घूमने वाले नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन होते हैं। परमाणु का नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है। एक प्रोटॉन का द्रव्यमान लगभग 1 कार्बन इकाई और आवेश +1 होता है। एक न्यूट्रॉन एक अनावेशित कण है जिसका द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। प्रोटॉन को पारंपरिक रूप से 1p और न्यूट्रॉन को 1n द्वारा निरूपित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन, किसी भी अन्य प्राथमिक कणों की तरह, द्रव्यमान रखते हैं और तरंग गुण प्रदर्शित करते हैं। एक इलेक्ट्रॉन की तरंग दैर्ध्य 9,1*10-27g और आवेश 1*1010 सेमी है।
चूँकि इलेक्ट्रॉन कण में तरंग प्रकृति होती है, यह परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमता है जिससे कई क्वांटम परतें बनती हैं। इन क्वांटम परतों को ऊर्जा परतें कहा जाता है।
इलेक्ट्रॉनों की गति को 4 क्वांटम संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है। प्रमुख क्वांटम संख्या - n इंगित करती है कि परमाणु नाभिक के चारों ओर कितने ऊर्जा ध्रुव हैं, और इसका संख्यात्मक मान आवधिक प्रणाली में किसी विशेष अवधि के अनुक्रम संख्या के बराबर है।
N के मानों को 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 … या K, L, M, N, O, P… अक्षरों से दर्शाया जाता है। किसी भी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों का अधिकतम मान निम्न सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है।
N = 2n2 n अभाज्य क्वांटम संख्या है
इलेक्ट्रॉन पोकोना (कक्षा) का आकार कक्षीय या पार्श्व क्वांटम संख्या - एल द्वारा विशेषता है।
एल के मान आमतौर पर पूर्णांक या लोअरकेस लैटिन अक्षरों के रूप में निर्दिष्ट होते हैं।
एल = 0, 1, 2, 3, 4, 5...
एल = एस, पी, डी, एफ, क्यू, एच
अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन कक्षाओं की स्थिति चुंबकीय क्वांटम संख्या (एम) की विशेषता है। मी - दिखाता है कि एक ही ऊर्जावान पोकोना में कितनी अलग-अलग कक्षाएँ हैं और अंतरिक्ष में इन कक्षाओं की स्थिति क्या है।
चौथी क्वांटम संख्या को स्पिन क्वांटम संख्या कहा जाता है और इसे ms द्वारा निरूपित किया जाता है। इसके संख्यात्मक मान +1/2 और -1/2 हो सकते हैं।
पाउली सिद्धांत के अनुसार, एक परमाणु में बराबर चार क्वांटम संख्या वाले दो इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन सबसे कम ऊर्जा के अनुरूप स्थिति पर कब्जा करने की प्रवृत्ति रखता है।
इलेक्ट्रॉनों के साथ ऊर्जा कोशिकाओं और कोशिकाओं को भरने की प्रक्रिया निम्नानुसार व्यक्त की गई है:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s
आवधिक प्रणाली में सभी तत्व (с, п, д, f) परमाणुओं के ऊर्जा स्तरों में अंतिम इलेक्ट्रॉन के स्थान के आधार पर, इलेक्ट्रॉनिक परिवारों में विभाजित हैं।
1 उदाहरण है। परमाणु क्रमांक 17 वाले तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र बनाइए।
हल: आवर्त सारणी में तत्व संख्या 17 क्लोरीन है, जो तीसरे आवर्त के सातवें समूह के मुख्य समूह में स्थित है। इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:
1s22s22p63s23p5
अतः CL r एक अवयव है।
2 उदाहरण है। परमाणु संख्या 25 वाले Mn परमाणु में ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में इलेक्ट्रॉन कैसे वितरित किए जाते हैं। यह तत्व किस इलेक्ट्रॉन परिवार से संबंधित है?
हल: किसी तत्व के परमाणु में 25 इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:
1s22s22p63s23p63d54s2
यह तत्व d-परिवार का है क्योंकि सबसे हाल का इलेक्ट्रॉन d poColon में है।
डीमेंडेलीव ने 1869 में रासायनिक तत्वों के आवर्त नियम, प्रकृति के नियम की खोज की। आवर्त सारणी में, तत्वों के गुण उनके अनुक्रम संख्या (परमाणु आवेश) द्वारा दर्शाए जाते हैं।
आवर्त सारणी को इस प्रकार परिभाषित किया गया है:
"सरल पदार्थों (तत्वों) के गुण, साथ ही तत्व यौगिकों के रूप और गुण, समय-समय पर तत्वों के परमाणु प्रभार के आकार पर निर्भर होते हैं।"
आवर्त प्रणाली में, सभी तत्वों को 7 आवर्तों में रखा गया है: आवर्त 1, 2, 3 छोटे आवर्त हैं, 4, 5, 6 बड़े आवर्त हैं। 7 एक अपूर्ण अवधि है। आवर्त सारणी में 8 समूह होते हैं। प्रत्येक समूह में एक मुख्य समूह (A) और एक अतिरिक्त समूह (V) होता है।
पुस्तकें:
1. राखीमोव एक्सआर अकार्बनिक रसायन। द्वितीय संस्करण। टी। "शिक्षक"। 1984.
2. अख्मेरोव केएम, जलिलोव ए।, इस्माइलोव ए। सामान्य और अकार्बनिक रसायन। टी। "शिक्षक। 1988.
3. अख्मेतोव एनएस अकार्बनिक रसायन। विषय विद्यालय। 1975.
